O probă cu masa de 15.5g, ce conține 0.25 moli, de substanță X formează la ardere 11.2 L(c.n.) de CO2 şi 13.5 de H2O. Substanța X conține 51.612% S. Care este formula moleculară a substanței X ?
Răspunsuri la întrebare
Răspuns de
4
nr moli = masa/masa molara => masa molara = 15,5/0,25 = 62 g/mol
%S=masa sulf/masa substanta * 100 => masa sulf = 62*51,612/100 = 32 g S
CxHySz =>12x+y+32z=62
z = 32 => 12x+y=30=>x=2 si y = 6 => C2H6S
%S=masa sulf/masa substanta * 100 => masa sulf = 62*51,612/100 = 32 g S
CxHySz =>12x+y+32z=62
z = 32 => 12x+y=30=>x=2 si y = 6 => C2H6S
Fulguşor:
Dacă z= 32 atunci 12x+y+32×32=62 ceea ce este imposibil.
z=1 am vrut sa scriu....
mai mult de z = 1 nu poate fi pt ca depaseste masa molara
Alte întrebări interesante
Limba română,
9 ani în urmă
Franceza,
9 ani în urmă
Chimie,
9 ani în urmă
Limba română,
9 ani în urmă
Matematică,
9 ani în urmă
Limba română,
9 ani în urmă