O probă cu masa de 30,8g dintr-un aliaj Zn-Mg este tratată cu solutie de H2SO4 de concentrație 49%. Stiind ca raportul molar Zn:Mg=2:1 ( De stiut. Cele doua puncte : - se citesc raportat ),calculati masa de H2SO4 consumata in reactie.
Răspunsuri la întrebare
Răspuns de
2
n1 moli Zn + H2SO4 ⇒ ZnSO4 + H2
n2 moli Mg + h2SO4 ⇒ MgSO4 + H2
65n1 + 24n2 = 30,8
n1/2 = n2/1 n1 = 2n2
130n2 + 24n2 = 30,8 154n2 = 30,8 n2 = 0,2 moli Mg n1 = 0,4 moli Zn
nH2SO4 = n1 + n2 = 0,6moli m = 0,6·98 = 58,8g ms = 58,8·100/49 = 120g
n2 moli Mg + h2SO4 ⇒ MgSO4 + H2
65n1 + 24n2 = 30,8
n1/2 = n2/1 n1 = 2n2
130n2 + 24n2 = 30,8 154n2 = 30,8 n2 = 0,2 moli Mg n1 = 0,4 moli Zn
nH2SO4 = n1 + n2 = 0,6moli m = 0,6·98 = 58,8g ms = 58,8·100/49 = 120g
Alte întrebări interesante
Fizică,
8 ani în urmă
Fizică,
8 ani în urmă
Matematică,
9 ani în urmă
Biologie,
9 ani în urmă
Limba română,
9 ani în urmă
Fizică,
9 ani în urmă