Question

O probă cu volumul de 10 cm3 dintr-o soluție de hidroxid de sodiu reacționează cantitativ cu 15 cm3 dintr-o soluție de acid clorhidric, ce conține 3,65 g acid clorhidric la 500 cm3 de soluție. Calculați concentrația normală a soluției de hidroxid de sodiu (se consideră factorul soluțiilor de acid clorhidric și hidroxid de sodiu egal cu 1,0000).

Answer 1

Răspuns:

-CALCULEZ MASA DE ACID DIN VOLUMUL DAT

500ml sol..........3,65g HCl

15ml.......................x

x=m=0,1095gHCl

-deduc masa de baza din ecuatia chimica, stiind M,HCl=36,5g/mol MNaOH=40g/mol

40g...........36,5g

NaOH + HCl----> NaCl + H2O

x................0,1095g

x=m=0,12g NaOH   este masa de baza din 10ml solutie de baza

-calculez concentratia normala, adica numarul de echivalenti gram de NaOH din 1 l solutie, stiind    E,NaOH= M/ nr.(OH)

E,NaOH= 40/1=40 g/echiv.gram

n=m/E=0,12/40->0,003 echiv.gram

0,003 echiv.gram...........10ml

x..........................................1000ml

x=c,n=0,3N

 m,

Explicație: