Question

O probă de alama,aliaj Cu-Zn se tratează cu soluție acid clorhidric de concentrație 30%si p=1,152g/cm^3,când se degajă 4,48Lgaz.Oalta probă de alama asemănătoare cu prima se tratează cu soluție de acid azoyde concentrație 13M cand se degajă5,972Lgaz.
Sa se determine masa probei de alama.

Va rog ajutătoare.Dau puncte!!

Answer 1

În prima reacție reacționează doar Zn datorită reactivitatii scazute a Cuprului

65g.............................22.4l
Zn+ 2HCl = ZnCl2 + H2
xg...............................4.48l

x= 13g Zn in aliaj
În a doua reacție participă amândouă metalele, dar cuprul fiind mai puțin reactiv scoate doar parțial Hidrogenul din compusii sai


Zn + 2HNO3 = Zn(NO3)2 + H2

3×64g.............................................2×22.4l
3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
y.......................................................1.492l

Volumul de H2 din reacția Zincului este acelasi cu volumul de H2 din cealaltă reacție cu HCl (4.48 l)
Gazul nou este NO si este egal cu 5.972 - 4.48 = 1.492 l NO

y= 1.492×3×64/(2×22.4)=6.4 g Cu

Masa probei = 6.4 + 13 = 19.4 g proba