o proba de cupru reactioneaza cu o solutie de acid sulfuric se concentratie 98% si masa de 196g. sa se determine:
a) masa probei de cupru
b) nr de moli de gad degajat c)masa de sare ce se obtine
VA ROGGG AM NEVOIE DE AJUTORR DAU COROANA SI PUNCTE MULTEEE
Răspunsuri la întrebare
Răspuns:
Date cunoscute
- ecuația chimică dintre Cu și H₂SO₄ concentrat este:
Cu + 2H₂SO₄ → CuSO₄ + 2H₂O + SO₂↑
-H₂SO₄ necesar este adus de soluție, la care:
concentrația procentuală în H₂SO₄= 98%, C%
masa soluției = 196 g....ms
-mase atomice, A: H=1,S=32,O=16,Cu=64 / g/mol
-mase moleculare
M SO₂=AS+2.AO=32+2.16=64g/mol
M H₂SO₄=2.AH+AS+4.AO=2.1+32+4.16=98g/mol
M CuSO₄=A Cu+ AS+4.AO=64+32+4.16=160 g/mol
Se cer:
- masa de Cu consumat=?, g.....X
-număr moli de gaz SO₂ = ?, moli....Y
-masa de sare, CuSO₄=?, g......Z
-masa dizolvată de H₂SO₄ =?, g....md în 196g soluție, C%=98
Calcule
- calculăm md de H₂SO₄ în 196 g soluție de 98% cu definiția concentrației procentuale:
C% H₂SO₄ = md H₂SO₄ . 100% / ms
98% = md .100%/ 196 g
md H₂SO₄ = 196 g .98/100=192,08 g , aprox 192 g
a) masa de Cu consumat , X, g, de 192 g H₂SO₄ se calculează din raportul:
X, g Cu.....192 g H₂SO₄........Z,g......................Y,moli
Cu + 2 H₂SO₄ → CuSO₄ + 2H₂O + SO₂↑
64g/mol...2.98g/mol..........160g/mol............1mol
X g, Cu = 64 .192 g/2.98 =62,69 g
R: 62,69 g Cu
b) numărul de moli de SO₂ (Y) format stoechiometric de 192 g de H₂SO₄ se calculează din raportul rezultat pe ecuația chimică:
192 g H₂SO₄/ 2.98 g/mol = Y moli SO₂/ 1 mol
Y moli = 0,9795, aprox 0,98 moli SO₂
R: 0,98 moli SO₂
c) masa de CuSO₄ Z,g, formată stoechiometric de 192 g H₂SO₄ se calculează din raportul rezultat pe ecuația chimică:
192 g H₂SO₄/2.98 g/mol = Z, g CuSO₄/ 160 g/mol
Z, g CuSO₄= 192 g.160 /2.98 = 156,73 g
R: 156,73 g CuSO₄
Sper, să vă ajute!
Explicație: