Question

o proba de cupru reactioneaza cu o solutie de acid sulfuric se concentratie 98% si masa de 196g. sa se determine:
a) masa probei de cupru
b) nr de moli de gad degajat c)masa de sare ce se obtine
VA ROGGG AM NEVOIE DE AJUTORR DAU COROANA SI PUNCTE MULTEEE

Answer 1

Răspuns:

Date cunoscute

- ecuația chimică dintre Cu și H₂SO₄ concentrat este:

Cu + 2H₂SO₄  → CuSO₄ + 2H₂O + SO₂↑

-H₂SO₄ necesar este adus de soluție, la care:

concentrația procentuală în H₂SO₄= 98%,  C%

masa soluției = 196 g....ms

-mase atomice, A: H=1,S=32,O=16,Cu=64 / g/mol

-mase moleculare

M SO₂=AS+2.AO=32+2.16=64g/mol

M H₂SO₄=2.AH+AS+4.AO=2.1+32+4.16=98g/mol

M CuSO₄=A Cu+ AS+4.AO=64+32+4.16=160 g/mol

Se cer:

- masa de Cu consumat=?, g.....X

-număr moli de gaz SO₂ = ?, moli....Y

-masa de sare, CuSO₄=?, g......Z

-masa dizolvată de H₂SO₄ =?, g....md în 196g soluție, C%=98

Calcule

• calculăm md de H₂SO₄ în 196 g soluție de 98% cu definiția concentrației procentuale:

C% H₂SO₄ = md H₂SO₄ . 100% / ms

98% = md .100%/ 196 g

md H₂SO₄ = 196 g .98/100=192,08 g , aprox 192 g

a) masa de Cu consumat , X, g, de 192 g H₂SO₄ se calculează din raportul:

X, g Cu.....192 g H₂SO₄........Z,g......................Y,moli

     Cu    + 2 H₂SO₄    →   CuSO₄ + 2H₂O + SO₂↑

64g/mol...2.98g/mol..........160g/mol............1mol

X g, Cu = 64 .192 g/2.98 =62,69 g

R: 62,69 g Cu

b) numărul de  moli de SO₂ (Y) format stoechiometric de 192 g de H₂SO₄ se calculează din raportul rezultat pe ecuația chimică:

192 g H₂SO₄/ 2.98 g/mol = Y moli SO₂/ 1 mol

Y moli = 0,9795, aprox 0,98 moli SO₂

R: 0,98 moli  SO₂

c) masa de CuSO₄ Z,g, formată stoechiometric de 192 g H₂SO₄ se calculează din raportul rezultat pe ecuația chimică:

192 g H₂SO₄/2.98 g/mol = Z, g CuSO₄/ 160 g/mol

Z, g CuSO₄= 192 g.160 /2.98 = 156,73 g

R: 156,73 g CuSO₄

Sper, să vă ajute!

Explicație: