Question

O probă de sodă alimentară (NaHCO3) a fost tratată cu soluția de acid etanoic cu masa 450 grame și partea de masă a acidului 6%. Ce volum de CO2 (c.n) se va degaja în urma reacției?
NaHCO3 + CH3COOH → CH3COONa + CO2 ↑ + H2O

Answer 1

Răspuns:

Volumul de CO₂ măsurat în condiții normale de temperatură și presiune(c.n) rezultat din reacția CH₃COOH cu NaHCO₃ substanțe pure, se află prin calcul stoechiometric, aplicat la ecuația reactiei chimice. În calculul stoechiometric intră numai substanțele pure, din amestecuri (unele sunt dizolvate în soluții)

Date:

• -reactanți: CH₃COOH și NaHCO₃
• -produși de reacție: CH₃COONa, CO₂, H₂O
• CH₃COOH este adus de o soluției, la care știm:

- masa soluției= ms = 450 g

-concentrația procentuală= 6% CH₃COOH

-masa dizolvată de CH₃COOH = md = ?, g. Această cantitate va produce un volum de CO₂ (c.n.)

• volumul de CO₂ degajat și măsurat în c.n.= X, L
• volumul molar  (legea lui Avogadro), V m = 22,4 L / la 1 mol de gaz în c.n.
• mase atomice, A (tabelul sistemului periodic)la: H=1, C=12, O=16

Etape de calcul:

1) md de CH₃COOH în 450 g soluție cu C%=6%

C% = md CH₃COOH .100/ ms

6 %= md CH₃COOH .100% / 450 g

md CH₃COOH = 6.450g/100=27 g

2)calculăm X, CO₂, L, produs de 27 g CH₃COOH

mase/  volum  (g, L)

                                                27....   .. ..............................                                      X

ec.chimică:       NaHCO₃ + CH₃COOH  =  CH₃COONa + CO₂gaz +  H₂O

    M 60         ⇒⇒⇒    6.....   ............... ..........22,4.L

X= 27..22,4L/60

X=10,08 L

R:10 ,0 8

Veificați, calculele!

Explicație: