Question

O probă de substanță organică A cu masa de 3,3g dintr-o substanță organică este amestecată cu oxid de cupru și încălzită puternic într-o instalație specială. Gazele rezultate în urma combustie sunt trecute prin 2 vase spălătoare care conțin H2SO4 și NaOH. Masa primului vas crește cu 1,62g iar a celui de-al doilea cu 7,92g. Cunoscând că densitatea relativă a vaporilor substanței A în raport cu aerul este 3,806 să se determine:
A. Formula brută
B. Compoziția procentuală de masă
C. Formula moleculară a substanței analizate​

Answer 1

  1mol                                         a           b/2

CaHbOc +(4a-2c+b)/4 O2 -> aCO2 + b/2H2O

  0,03                                       0,18         0,09

Daca masa din primul vas creste cu 1,62g => masa de 1,62g este de H2O, deoarece apa formeaza cu H2SO4 un amestec, astfel crescand masa solutiei.

Daca masa din al 2-lea vas creste cu 7,92g => masa de 7,92g este de CO2 deoarece CO2 reactioneaza cu NaOH si rezulta Na2CO3 si H2O, avand in total masa mai mare decat NaOH.

nCO2=m/M=0,18 moli

nH2O=m/M=0,09 moli

Din densitatea relativa fata de aer putem calcula masa molara a substantei.

ρaer=Msubst/Maer => Msubst=3,806*28,9=110g/mol

nsubst=m/M=3,3/110=0,03 moli

a=6 moli

b= 6 moli

Momentan am aflat ca substanta are formula C6H6Oc

Daca in 44g CO2             12g C

               7,92g                   x

x=2,16g C

Daca in 18g H2O              2g H2

               1,62g                     y

y=0,18g H2

mO2=3,3-0,18-2,16=0,96g O2

Msubst=78+16c

78+16c g subst                       16c O2  

 3,3g                                     0,96g O2

74,88 + 15,36c = 52,8c => c=2

Compusul are formula moleculara: C6H6O2, deci formula bruta (C3H3O)n, unde n=2.            

110 g C6H6O2        72g C        6g H2           32g O2

100                         65,45%       5.45%           29,09%    

Rapsunsuri:

A) (C3H3O)n

B) C: 65,45%

   H: 5,45%

   O: 29,09%

C) C6H6O2