Question

Prin combustia în oxigen a unei probe de 5,92g dintr-un compus organic A s-au obținut 160 mmoli CO2, 2,88g H2O și 0,896 l N2. Cunoscând că masa molară a substanței A este 148 să se indice care dintre următoarele afirmații referitoare la substanța organică A sunt corecte:
A. Conține în moleculă oxigen
B. Are formula procentuală masică: 32,432% C, 5,405%H, 18,918%N, 43,243%O
C. Formula moleculară a substanței A este C4H8N2O4
D. Raportul atomic C:H:N:O=2:4:1:2​

Answer 1

      1                                                a            b/2            d/2

CaHbOcNd +(4a-2c+b)/4 O2 -> aCO2 + b/2 H2O + d/2 N2

    0,04                                         0,16         0,16          0,04

160 mmoli CO2=0,16 moli CO2

nH2O=2,88/18=0,16 moli H2O

nN2=0,896/22.4=0,04 moli N2

n=5,92/148=0,04 moli substanta A

Din ecuatia reactiei chimice => a=4, b=8, d=2

Formula: C4H8OcN2

M=84+16c g substanta A

84+16c=148 => c=4

Formula moleculara a compusului A este: C4H8O4N2

148g substanta A          48g C         8g H2        64g O2         28g N2

100                                32,432%     5,405%      43,243%         8,918%

Raportul atomic este C:H:N:O=4:8:2:4=2:4:1:2

Toate raspunsurile sunt corecte, deci E.