Question

O proba dintr-o hidrocarbura gazoasa se afla intr-un recipient cu volumul de 6,6L la 57 grade Celsius si 1558 mmHg. Dupa arderea probei cu cantitatea stoechiometrica de aer (20%O2) si condensarea vaporilor de apa se obtine 257,6L(c.n.) amestec gazos cu densitatea relativa in raport cu aerul d= 1,041. Sa se determine formula moleculara a hidrocarburii si masa de hidrocarbura supusa arderii.

Answer 1

V=6.6L
T=273+57=330K
1atm=760mmHg==>2.05atm=1558 mmHg

pV=nRT==>n=pV/RT=2.05*6.6/0.082*330=0.5 moli CxHy

n=V/Vm=257.6/22.4=11.5 moli gaze

daer=M/Maer==>M=daer*Maer=1.041*28.9=30g/mol

1mol.....(x+y/4).................x
CxHy + (x+y/4)O2 --> xCO2 + (y/2)H2O
0.5mol........a..................d

a=0.5(x+y/4)

b=4 moli N2 =>b=2x+y/2

d=0.5x moli CO2
                                ==> 0.5x+2x+y/2=11.5 sau 5x+y=23 (I)
b=2x+y/2 moli N2 

Mamestec=(0.5x/11.5)*44 + (2x+y/2)*28 (II)

Dupa rezolvarea sistemelor (I) si (II) ==> X=3 si Y=8 ---> C3H8 

MC3H8=44g/mol

n=m/M==>m=n*M=0.5*44=22g [cantitatea arsa]

MCO2=44g/mol
MN2=28g/mol