Question

O REZOLVARE URGENT!!!​

Answer 1

Răspuns: Propunerea de rezolvare

Se parcurg etapele:

1) scriem datele problemei:

-dacă  se adaugă soluție de NaOH peste o soluția de  H₂SO₄ se produce o reacție de neutralizare. Ecuația chimică este:

2NaOH + H₂SO₄  → Na₂SO₄  + 2H₂O

-NaOH este adus de 600 mL soluție, de concentrație molară 0,2 M

• *notăm cu Vs1=: volum  soluție  NaOH = 600 ml=0,6 L

•  notăm cu C M1 =concentrația molară a soluției de NaOH=0,2 M

• notăm cu nd1 -număr moli de NaOH dizolvat=?

-H₂SO₄ este adus de 400 mL soluției de concentrație molară 0,1 M

• *notăm: Vs2 = 400 mL =0,4 L, volum soluție de H₂SO₄

• notăm cu C M2=0,1 M, concentrația molară a soluției în acid

• notăm cu nd2=număr moli de H₂SO₄ dizolvat=?

-se cere să verificăm care din cele patru variante de răspuns nu este corectă.

Rezolvarea problemei se bazează pe verificarea, dacă cantitățile de NaOH și H₂SO₄ reacționează stoechiometric, sau una este în exces!

Etape de calcul

1) Calculăm nd1 NaOH și nd2 H₂SO₄, cu ajutorul definiției C M, dacă știm volumele de soluții corespunzătoare:

C M = nd / Vs (mol/L)

nd = C M .Vs

Rezultă, prin introducerea valorilor numerice:

nd1 NaOH = 0,2 (mol/L) .0,6 L =0,12 moli NaOH

nd2 H₂SO₄ = 0,1 (mol/L) .0,4 L= 0,04 moli H₂SO₄

Observăm că 0,04 este mai mic, față de 0,12; deci H₂SO₄ se va consuma total.

2) Verificăm prin calcul stoechiometric, această observație, plecând de la 0,04 moli de acid, care vor neutraliza stoechiometric X moli NaOH

n moli .0,04 moli H₂SO₄.....X moli NaOH

ec. chimică: H₂SO₄         + 2 NaOH       = Na₂SO₄   +  2H₂O

stoechiometric: 1mol..............2moli............1mol...............1mol

Rezultă, din proporție că:

X moli NaOH = 0,04 moli acid.2 moli NaOH / 1mol acid = 0,08 moli

Raportul de combinare dintre NaOH și H₂SO₄ este:

2moli NaOH la 1 mol de H₂SO₄

Concluzii:

-0,04 moli de H₂SO₄ consumă numai 0,08 moli de NaOH, nu 0,12 moli aduși de soluția de NaOH, 0,2 M

-numărul de moli de NaOH nereacționat = 0,12-0,08 =0,04 moli

3) Stabilim gradul de adevăr al variantelor propuse:

a) soluția are caracter bazic. Este adevărat, fiindcă rămân în soluția finală 0,04 moli de NaOH, o bază tare, care disociază total în ionii săi, sub acțiunea apei din soluție. Concentrația ionilor de HO⁻ din disocierea NaOH este mai mare decât contribuția ionilor de HO⁻ din autoionizarea apei, și vor impune un pH bazic. Se neglijează hidroliza sării Na₂SO₄.

b) este adevărat! C M de ioni HO(-) din soluția finală este:

C M HO⁻ soluția finală = nd HO⁻ total / Vs final

unde:

nd HO⁻ total = nd NaOH nereacționat(excesul) = 0,04 moli

Vs final = volum final de soluție=Vs1 + Vs2 + V H₂O (reacție, este neglijabil)

Vsf= 0,6 L + 0,4 L = 1l

C M HO⁻ = 0,04 moli/1 L = 0,04 M

c) este adevărat. Na₂SO₄ este o sare obținută din NaOH bază tare și H₂SO₄ acid tare (mai ales în prima treaptă de ionizare).

d) Fals, nu este corect!

Calculul stoechiometric și raportul molar stoechiometric de combinare NaOH cu H₂SO₄ (vezi mai sus) arată:

1mol H₂SO₄.....produce 1 mol Na₂SO₄

deci 0,04 moli H₂SO₄ vor produce 0,04 moli de Na₂SO₄

Concentrația molară de Na₂SO₄ în soluția finală este:

C M  Na₂SO₄  = 0,04 moli/1 L = 0,04 M

Explicație: