Question

O soluție 0,02M de bază slabă, BOH, are pH=10. Se cer:
a) concentrațiile ionilor B+, HO- și cea de bază nedisociată la echilibru;
b) calculează Kb.

Answer 1

[BOH]=0,02mol/l

pOH= 14-pH= 4------> [OH⁻]=10 ⁻⁴mol/l
                             BOH                   B ⁺     OH⁻
mol/l ionitial          0,02                       0        0
mol/l transformati    -x                       +x      +x         unde x.= 10⁻⁴=0,0001
mol/l la echilibru     0,0199           0,0001    0,0001

K= [B⁺][OH⁻]/[BOH}= 1X10⁻⁸/0,0199= 50X10⁻⁸ mol/l