O soluție 0,02M de bază slabă, BOH, are pH=10. Se cer:
a) concentrațiile ionilor B+, HO- și cea de bază nedisociată la echilibru;
b) calculează Kb.
Răspunsuri la întrebare
Răspuns de
4
[BOH]=0,02mol/l
pOH= 14-pH= 4------> [OH⁻]=10 ⁻⁴mol/l
BOH B ⁺ OH⁻
mol/l ionitial 0,02 0 0
mol/l transformati -x +x +x unde x.= 10⁻⁴=0,0001
mol/l la echilibru 0,0199 0,0001 0,0001
K= [B⁺][OH⁻]/[BOH}= 1X10⁻⁸/0,0199= 50X10⁻⁸ mol/l
pOH= 14-pH= 4------> [OH⁻]=10 ⁻⁴mol/l
BOH B ⁺ OH⁻
mol/l ionitial 0,02 0 0
mol/l transformati -x +x +x unde x.= 10⁻⁴=0,0001
mol/l la echilibru 0,0199 0,0001 0,0001
K= [B⁺][OH⁻]/[BOH}= 1X10⁻⁸/0,0199= 50X10⁻⁸ mol/l
Dariana6:
Multumesc mult!
Alte întrebări interesante
Limba română,
8 ani în urmă
Matematică,
8 ani în urmă
Chimie,
9 ani în urmă
Engleza,
9 ani în urmă
Limba română,
9 ani în urmă
Matematică,
9 ani în urmă