Question

O solutie Ba(OH)2 si KOH cu masa de 400g in care cele doua baze se gasesc in raport molar 2\5, se neutralizeaza complet cu 90g de solutie H2SO4 de concentratie 49%:
a)concentratia procenutala masica a solutiei initiale
b)concentratia procentuala masica a solutiei rezultate

Answer 1

notezi cu x= molii de Ba(OH)2   M Ba(OH)2=171g/mol  ==>m1=171 x
y= molii de KOH                         MKOH=56g/mol          ==> m2=56 y
dar m1+m2=400 
171x+56y=400 si
x/y=2/5   
ai format un sistem pe care-l rezolvi si gasesti x=.... si y=..... poti calcula masele celor doua baze si apoi c% in raport cu fiecare componenta.
ambele baze reactioneaza cu H2SO4 
r1 :   Ba(OH)2+H2SO4= .BaSO4 (p)+.2 H2O 
r2 :    2KOH+H2SO4=.K2SO4+. 2H2O
afli md H2SO4 90*49/100=44,1g  ==>  m H2O=.ms-md
in sol. finala exista K2SO4 si apa ( mapa din sol H2SO4 + mapa din r1+mapa din r2 + m apa din solutia initiala a bazelor)
sau mai poti afla ms final= 400g+90g- m BaSO4=....
C% pentru K2SO4=md*100/ms final=......