O soluție de acid azotic 0,333 M reacționează complet cu 1,25 g bicarbonat de sodiu. Calculează volumul de acid azotic consumat (mL).
Răspunsuri la întrebare
Răspuns:
Precizari:
C M HNO₃=nd HNO₃/ Vs= md HNO₃/ M HNO₃. Vs ( M, sau mol/L)
unde:
C M HNO₃=concentrația molară a soluției de HNO₃=0,333M (mol/L)
nd=număr moli de HNO₃ dizolvat în soluție
și nd= md/M
md= masa dizolvată de HNO₃ în soluție =?, g (X) . Nu o știm! Dar, ea este egală cu masa de HNO₃ consumată de 1,25 g de NaHCO₃.
M HNO₃= masa moleculară la HNO₃
Vs = volumul soluției de HNO₃(L) care aduce masa de HNO₃, necesară în reactia cu 1,25 g NaHCO₃ = ? (L) Este cerința problemei.
Calcule
a) calculăm masa de HNO₃ consumată de 1,25 g de NaHCO₃ prin calcul stoechiometric, aplicat la ecuația reacției chimice.
M HNO₃= AH+AN+3.AO = 1+14+3.16=63g/mol
M NaHCO₃=A Na+A H +AC +3.AO =23+1+12+3.16=84g/mol
Rezultă:
X, g HNO₃.......1,25 g NaHCO₃
HNO₃ + NaHCO₃ → NaNO₃+ H₂O + CO₂↑
63g/mol HNO₃ .....84g/mol NaHCO₃
X, g, HNO₃= 63 .1,25 g/ 84 =0,9375 g
b) md HNO₃ = X , g HNO₃ = 0,9375 g
c) Vs de HNO₃=? Se află din CM HNO₃, astfel:
0,333 (mol/L) = 0,9375 g HNO₃/ 63 g/mol . Vs
0,333.Vs.63=0,9375
Vs = 0,9375 / 0,333.63=0,0446875 L rotunjim la 4 zecimale
Vs= 0,0447L
R: 0,0447L sau 44, 7 mL
Explicație: