Question

O solutie de acid clorhidric de c=20% reactioneaza cu 200 g astonat de calciu de puritate 80%.Calculati:
1.Masa solutiei de acid clorhidric folosita
2.Nr de moli si volumul de gaz

Answer 1

        xg         160g                    yg

      2HCl + CaCO3 = CaCl2 + CO2 + H2O

  2. 36,5g      100g                    44g

MCaCO3=40 +12+3.16=100------->1mol=100g CaCO3

MHCl=1+ 35,5=36,5 ------->1mol=36,5 g HCl

M CO2 =12+2.16=44 ------>1mol=44g CO2

Se calc. puritatea CaCO3

p= mp.100: mt

mp=p .mt :100

mp=80.200:100=160 g CaCO3 pur

Se calc. x din ec.

x=2.36,5 .160 :100=116,8 gHCl     [acesta este md pentru sol. ]

Se calc . masa sol. de HCl

c= md .100: ms

ms=md.100 : c

ms=116,8 .100 :20=584 g sol. HCl

Se calc. y din ec.

y=160.44:100=70,4 g CO2

n =nr . moli

n=m: M

N=70,4 :44=1,6 moli CO2

VCO2=1,6 .22,4=35,84 litri CO2