Question

O soluție de acid sulfuric de concentrație 20% reacționează cu oxidul de magneziu formează 200g sulfat de magneziu și apă. Determină masa soluției de acid sulfuric si nr de moli de apă ​

Answer 1

Răspuns:

816,65g soluție H₂SO₄; 1,66 mol H₂O

Explicație:

M(H₂SO₄) = 2 × A(H) + A(S) + 4 × A(O) = 2 × 1 + 32 + 4 × 16 = 98 g/mol

M(MgSO₄) = A(Mg) + A(S) + 4 × A(O) = 24 + 32 + 4 × 16 = 120 g/mol

‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎x ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎200g ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎y

MgO + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂O

‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎98g ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎120g ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎1 mol

x = 98 × 200 : 120 = 163,33g H₂SO₄

y = 200 : 120 = 1,66 mol H₂O

100g soluție..........20g H₂SO₄

z g soluție..........163,33 g H₂SO₄

z = 163,33 × 100 : 20 = 816,65g soluție H₂SO₄

-Mihai