Question

O solutie de amoniac se obtine prin dizolvarea a 44,8 litri amoniac(c.n.) in 306 g de apa. Care va fi concentratia procentuala a solutiei ?

Answer 1

Concentrația procentuală:  $\frac{C}{100}=\frac{m_d}{m_s}$ , unde:

md - masa de substanță dizolvată (NaOH în acest caz)

ms - masa întregii soluții (md + m apă)

Se determină nr. de moli de NH₃ corespunzători volumului de 44.8L:

$n=\frac{V}{V_M}=\frac{V}{22.4\ L/mol}=\frac{44.8\ L}{22.4\ L/mol}=2\ mol\ NH_3$

Se determină masa de NH₃ care se dizolvă în apă:

$n=\frac{m}{M}\implies m=n\ \cdot\ M=2\ {\not} mol\ \cdot\ 17\ g/{\not}mol = 34\ g\ NH_3\ (m_d)$

Se determină masa întregii obținute la dizolvarea în apă:

ms = md + m apă = 34g + 306g = 340g sol.

Așadar, concentrația soluției va fi:

$C=\frac{m_d}{m_s}\cdot100=\frac{34\ {\not}g}{340\ {\not}g}\cdot100=10\%$