Question

O solutie de Ca ( OH)2 de concentratie 3,7 % reactioneaza cu 2,4 l de CO2 la 2 atm si 27 grade. Afla :
a) volumul CO2 in conditii normale
b)masa solutiei de Ca(OH)2 care a reactionat cu gazul
c?) densitatea fata de aer a CO2

Answer 1

-CALCULEZ Vo
poVo/To=pV/T
1xVo/273= 2x2,4/(27+273)-----> Vo=4,368 l
-calculez moli CO2
n= V/22,4l/mol---> n= 4,368l/22,4l/mol= 0,195molCO2
-ECUATIA REACTIEI
1mol     1mol
CO2+Ca(OH)2---> CaCO3+ H2O
0,195.....0,195
-calculez masa de Ca(OH)2
m= nxM
m=0,195molx(40gCa+2gH+32gO)/mol= 14.43gCa(OH)2--->este md,masa dizolvata in solutia data
-calculez masa de solutie,ms ce contine md
c/100= md/ms
3,7/100= 14,43/ ms-------------------------> calculeaza!!!!!

d=M,CO2/ M,aer
d= (12gC+32gO)/29----------------------> calculeaza !!!!!!