Question

O solutie de H2SO4 0,33 M neutralizeaza complet 1 litru de solutie Ba(OH)2 0,215 M.
Determina prin calcul volumul solutiei de acid sulfuric.

Answer 1

H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O

Stim ca:

$C_{M}= \dfrac{nd}{V}$

(nd reprezinta numarul de moli dizolvati in solutie)

Din relatia de mai sus il exprimam pe nd si pe V (care ne va ajuta mai tarziu):

$nd=C_{M}*V$

$V= \dfrac{nd}{C_{M}}$

Calculam numarul de moli de Ba(OH) care intra in reactie:

$nd_{Ba(OH)2}=0,215 \ moli$

Aplicam regula de 3 simpla pentru a afla nr. de moli de H2SO4:

1 mol H2SO4............1 mol Ba(OH)2
    n..........................0,215 moli Ba(OH)2

Prin identificare: n=0,215 moli H2SO4

Aflam volumul solutiei de concentratie 0,33 M:

$V= \dfrac{0,215}{0,33}=0,65 \ L \ solutie \ H2SO4$

Sper ca te-am ajutat :)