Question

o solutie de H2SO4 98% (p=1,84/cm3) avand masa m=20g , se dilueaza cu apa pana la concentratia 5 M ,.Solutia finala este folosita la acumulatoarele automobilelor.Calculati volumul de apa necesar

Answer 1

Dupa parerea mea, s-ar rezolva asa.

Voi rezolva in ipoteza ca 5 M inseamna concentratie molara de 5 moli/litru.

Cu semnul "*" notez inmultirea, iar cu semnul "/" notez linia de fractie.

Masa molara a H2SO4 este 2*1 + 1*32 + 4*16 = 98(g/mol).

Determinam masa dizolvata de H2SO4 din solutia initiala.

c = 100*md/ms, de unde md = c*ms/100 = 98*20/100 = 19,6(g H2SO4).

Asta inseamna in moli: 19,6/98 = 0,2(moli H2SO4).

Determinam volumul de solutie initiala, din formula densitatii:

ro acid = ms/vs1, de unde vs1 = ms/ro acid = 20/1,84 = aprox. 10,87(cm cubi solutie H2SO4  98%).

In soutia obtinuta numarul de moli dizolvati de H2SO4 ramane acelasi, adica n = 0,2 moli H2SO4.

Volumul solutiei obtinute vs2(in litri) se determina din formula concentratiei molare.

Concentratia molara = numar moli substanta dizolvata n/volumul solutiei vs(in litri)

Deci: 5 = 0,2/vs2, de unde vs2 = 0,2/5 = 0,04(litri solutie H2SO4 5 M) = 40(cm cubi solutie H2SO4 5 M).

Atunci volumul de apa v apa care se adauga este diferenta dintre volumul solutiei obtinute vs2 si volumul solutiei initiale vs1:

v apa = vs2 - vs1 = 40 - 10,87 = 29,13(cm cubi H2O).

Asta este parerea mea.