Question

O solutie de HCl 40%(ms=100g sol.) se amesteca cu 200g solutie HCl 20% .Acidul este astfel obtinut este neutralizat cu o solutie de hidroxid de Calciu 20%.Se cere:
a)ce cantitate de solitie de Ca(OH)2 s.a consumat?
b)ce masa de sare rezulta ?
c)ce concentratie are solutia sarei rezultata?Va rog!Urgent! dau 20 de puncte!

Answer 1

Răspuns: propunerea mea, este!

Calcule:

a) Cantitatatea, ms, de soluție de Ca(OH)₂, cu C%=20%=?

20%=md Ca(OH)₂.100/ms

unde:

md =masa de Ca(OH)₂ dizolvat= masa de Ca(OH)₂ consumat de tot HCl=?

Dar, m HCl total din cele două soluții trebuie calculat!

ms=md.100/20

a1) m total, g, de HCl din 100 g soluție de 40% HCl și din 200 g soluție de 20% HCl=?

m total= md total de HCl= md1 HCl+md2 HCl

md total=100 g.40%/100% + 200g.20%/100%=40+40=80 g HCl

a2)md Ca(OH)₂=?=X/ din calcul stoechiometric

M Ca(OH)₂=74 g/mol; M HCl =36,5 g/mol

Xg Ca(OH)₂............80 g HCl.....................Y

Ca(OH)₂               + 2 HCl              =    CaCl₂                + 2H₂O

74g/mol Ca(OH)₂...2.36,5 g/mol HCl.....111 g/molCaCl₂

X Ca(OH)₂=80 g.74/2.36,5=81,09=aprox 81 g de Ca(OH)₂

a3) ms de Ca(OH)₂,=? cu C%=20% și md=81

ms =81g.100%/20%=405 g soluție Ca(OH)₂ de concentrație 20%

b) Masa de CaCl₂ formată=Y=?g / prin calcul stoechiometric, pe reacția chimică de mai sus:

Y CaCl₂ =80 g HCl.111 g/mol CaCl₂/ 2.36,5 g/mol HCl=121,64 g, aprox. 121,6 g de CaCl₂

c) C% de CaCl₂ în soluția finală =? /aplicăm relația matematică :

C% CaCl₂= md CaCl₂/ ms total de soluție

unde:

md CaCl₂=121,6 g

ms total= suma tuturor componenților din soluție: apa adusă de soluții+apa din neutralizare + md CaCl₂

sau cu bilanțul masic al soluțiilor:

suma mase soluții intrate=suma mase soluții rezultate/pierderi de 0 g

ms total= 100g soluție HCl 40%+200 g soluție HCl 20%+ 405 g soluție Ca(OH)₂=705 g

Rezultă că:

C% CaCl₂= 121,6 g.100%/705 g=17,25%

R: 81 g Ca(OH)₂; 405 g soluție Ca(OH)₂; 121,6 g CaCl₂; 17,25% CaCl₂

Verificați calculele, vă rog!

Explicație:

a)Calcul cantității de Ca(OH)₂, care reacționează cu toată cantitatea de  HCl din cele două soluții, se bazează pe un calcul stoechiometric, pentru reacția chimică de neutralizare:

bază............acid.....sare..........apă

Ca(OH)₂+2 HCl = CaCl₂ + 2 H₂O

1mol..........2moli.......1mol......2moli

Cantitatea de soluție, ms de Ca(OH)₂ se află din relația:

C% Ca(OH)₂= md Ca(OH)₂.100/ms

b,c) Calcularea concentrației procentuale de sare, CaCl₂ rezultată, din soluția finală (adică după terminarea reacției chimice) se bazează pe definiția concentrației procentuale, C%:

C% în CaCl₂= md CaCl₂.100/ ms f

unde:

mdCaCl₂= masa de CaCl₂ din soluție și se calculează de pe reacția chimică

ms final= masa soluției finale și se poate calcula în două moduri, care dau rezultate apropiate:

msf = suma maselor de soluții ce intră în reacție

sau:

msf = suma maselor de apă aduse de soluții + masa de apă din reacția de neutralizare + masa de CaCl₂