Question

O soluție de NaOH 0.01 M are pH-ul egal cu ( 2 sau 12)?

Answer 1

Răspuns: Părerea mea!

1) Ionizarea NaOH în prezența apei solvent:

NaOH aq = Na⁺aq + HO⁻aq

1mol             1mol     1mol

0,01MNaOH =  0,01M = 0,01M HO⁻

2)pOH= -lg C M HO⁻ = -lg C M NaOH

pOH=-lg 0,01=-lg 10⁻²=2

3) pH =14-pOH=14-2=12 ;

R:12

Explicație:

Se cunosc următoarele noțiuni:

-pH-ul reprezintă concentrația molară a ionilor de H(+) LIBERI  dintr-o soluție apoasă a unei substanțe, care are caracter acido-bazic.

pH=-lg C M de H⁺

-pOH-ul reprezintă concentrația molară a ionilor de (HO⁻) liberi dintr-o soluție apoasă, rezultați din disocierea (ionizarea) unei substanțe, cu un caracter acido-bazic..

pOH=-lg CM de HO⁻

-relația:

pH+pOH=14

-scara de pH:

0...............acizi............................7(7=neutru).......baze.....................................14

-bazele tari(NaOH, KOH) și acizii tari (HCL, H₂SO₄ în prima treaptă de ioniare) disociază total în ioni, în prezența apei.

⇒C M NaOH= CM HO⁻= C M Na

Concluzie:

Fiindcă avem NaOH, o bază tare, care disociază total în ioni de HO⁻, concentrația lor molară este mai mare față de concentrația molară a ionilor de H⁺ din ionizarea apei (H₂O = H⁺+HO⁻), trebuie să calculăm prima dată pOH-ul  soluției de NaOH și apoi pH-ul ei.

C M ioni de H⁺ din ionizarea apei=10⁻⁷ mol/L (0,0000001)

CM ioni de HO⁻ din ionizarea apei=10⁻⁷ mol/L

Se înțelege că  aceste valori de pH, de la apă sunt  foarte, foarte mici față de 0,01 mol/L de ioni HO⁻, care va impune un pH bazic.