Question

Ofer 20 de puncte!!!  Calculeaza masa de aluminiu si cea de Fe3O4, necesare pentru obtinerea fierului cu masa 5,6 g.

Answer 1

5.6g de Fe constituie 0.1 mol de Fe, din relatia n=m/Mr

3Fe₃O₄ + 8Al = 4Al₂O₃ + 9Fe

din ecuatia reactiei rezulta ca din 3 moli de oxid mixt de fier (Fe₃O₄) se obtin 9 moli de Fe, si se consuma 8 mol de Al...

Avem 0.1mol de Fe obtinuti, deci cantitatea de magnetit necesara va fi de trei ori mai mica, 0.1mol*3/9=0.033mol
el va cantari, adica masa lui va fi m=n*Mr=0.033mol*232g/mol=7.73g

vom avea nevoie de 8*0.1mol/9=0.0889mol de Al, ceea ce va fi m=n*Mr=0.0889mol*27g/mol=2.4g

Raspuns: m(Fe₃O₄)=7.73g, m(Al)=2.4g