Question

Ofer 50 de puncte!
17 g cristale de AgNo3 se dizolva in 183 de g deH2O.Cu solutia obtinuta se trateaza o solutie de HCl de concentratie 10 la suta.Sa se calculeze:
a) ce cantitate de solutie de AgNo3 se prepara
b) numarul de moli de HCl cu care reacționează AgNo3 din solutie.
c) cantitatea de solutie de HCl consumata in reactia respectiva
d) masa acidului format in solutia finala.
Vreau rezolvarea completa, pas cu pas si cu formule!

Answer 1

a)
c/100=md/ms
ms=md+mapa=17+183=200g solutie
c=md*100/ms=17*100/200=8,5%
insa te interesa doar cantitatea adica ms=200g solutie
In caz ca nu cunosti paramentrii: c=concentratia; md-masa de substanta dizolvata; ms-masa de solutie
b) MAgNO₃=108+14+16*3=108+14+48=170g/mol
17g         x=?                 z=?                  
AgNO₃ + HCl -> AgCl + HNO₃
170g      1mol               63g
x=17/170=0,1moli HCl
c)
n=m/M => m=n*M=0,1*36,5=3,65g=md
Macid=MHCl=1+35,5=36,5g/mol                 
c/100=md/ms => ms=md*100/c=3,65*10/10=365/10=36,5g solutie HCl
d)
z=17*63/170=6,3g HNO₃