Question

Ofer 50 de puncte! O cantitate de 80 g solutie de acid sulfuric cu concentratia egala cu 49% este utila in reactiile cu oxid de cupru,oxid de magneziusi trioxid de aluminiu.Cunoscad ca in prima reactie s-a utilizat un sfert din cantitatea initiala de solutie ,in a doua reactie jumatate din cat a mai ramas,iar in cea de treia 20 g solutie.Stabiliti:a)ce reactii au avut loc b) cate grame de sare a rezultat in urma fiecarei reactii c) cata solutie de acid clorhidric a ramas neconsumata

Answer 1

CuO+ H2SO4=CuS04+H2          m,sol=20g      m,acid=49x20/100-->9,8gH2SO4
Mg0+H2SO4= MgSO4+H2         m,sol=30g       m,acid= 49x30/100--->14,7gH2so4
 Al2o3+ 3H2SO4=Al2(So4)3       m,sol=20g      m,acid =9,8 gH2SO4
Total solutie consumata :70g;    REST10g sol
Masele molare : M pentru H2So4= 2gH+32gs+64gO=>98g/mol
                           M pentru CuSO4=63gCu+96gSo4=>159g/mol
                          M pentru MgSO4= 24gMg+96gSO4=> 120g/mol
                         M pentru Al2(so4)3=2x27gAl+3x96SO4=>342g/mol
din 98g acid rezulta 159g CuSO4
DIN 9,8                    m=15,9g sulfat de cupru
din 98g acid rezulta    120g MgSO4
DIN14,7                    m=18g sulfat de magneziu
din 3x98gacid rezulta 342
din 9,8                     m=11.4g sulfat de aluminiu