Question

oxidul de carbon(4),obtinut la descompunerea carbonatului de calciu cu masa de 50 g ,a fost trecut printr-o solutie de hidroxid de amoniu cu volumul de 400ml si concentratia NH4OH de 4mol/l.calculati:masa carbonatului de amoniu obtinut..va rog mult ajutor!!!

Answer 1

Ecuatiile reactiilor chimice:
CaCO3⇒CaO+ CO2
NH4OH+ CO2⇒ NH4HCO3
Calculam masele molare:
M CaCO3= 40+12+3*16=100g/mol
M NH4OH= 14+4*1+16+1=35g/mol
M NH4HCO3= 14+4*1+1+12+3*16=79g/mol
La prima reactie calculam volumul de CO2:
In 100g CaCO3 ..............22,4L CO2
In 50g CaCO3.................x L CO2
x= 50*22,4 ÷100= 11,2 L CO2
Volumul de NH4OH= 400mL= 0,4L
Conc. molara este nr. moli÷ Vol. sol. in L si aflam nr.de  moli de NH4OH, apoi masa
Cm= n÷ V sol(L)⇒ n=Cm*V sol(L)
n=4* 0,4=1,6 moli
n= m÷M⇒ m =n*M=1,6*35=56g NH4OH
In a doua reactie calculam masa de NH4HCO3:
In 35g NH4OH.......79g NH4HCO3
In 56G NH4OH.......y
y= 56*79÷ 35 =4224 / 35=126,4 g NH4HCO3