Question

Pentru a determina concentratia procentuala a unei solutii de acid clorhidric, se trateaza 20g din aceasta solutie cu o solutie de azotat de argint cu concentratia procentuala c=17%. Precipitatul format, dupa filtrare, spalare si uscare, cantareste 28,7g. Calculeaza
a)concentratia procentuala a solutiei de acid clorhidric
b)masa de solutie de azotat de argint necesara

DAU COROANA!!!!

Answer 1

Răspuns: Verificați calculele!

O părere!

Calcule:

1) Calculăm din reacția chimică necunoscutele X g de HCl și Y g de AgNO₃, care produc n moli (28,7 g/ 143,5 g/mol) de AgCl, precipitat alb.

X  -------------      Y ------------ 28,7 g

HCl              + AgNO₃   =  AgCl pp + HNO₃

1mol                 1mol            1mol

36,5 g/mol -----170g/mol.......143,5 g/mol

X g HCl= 36,5 g/mol.28,7 g/ 143,5 g/mol=7,3 g

Y g de AgNO₃ = 170 g/mol.28,7 g /  143,5 g/mol=34 g

X și Y sunt masde dizolvate în soluțiile respective.

2)Pct.a) Calculăm concentrația procentuală de HCl, cu relația de la explicații:

C%m HCl= md HCl (X).100%/ ms de HCl

C%m HCl= 7,3 g .100%/20 g =36,5 %

3)Pct b. Calculăm masa soluției de AgNO₃ (Z) cu relația de la explicații:

ms de AgNO₃= md AgNO₃ (Y).100/C% m de AgNO₃

ms de Ag NO₃ =34 g AgNO₃.100% / 17%=200g soluție

R: a)36,5% HCl, b) 200 g soluție AgNO₃ de 17%

Explicație:

Datele din această problemă se pot prezenta schematic, de unde vom înțelege ce trebuie calculat pentru a afla concentrația procentuală a soluției de HCl, care are masa de 20 g și masa de soluție de AgNO₃ de 17 % concentrație în AgNO₃ 17%, din care rezultă 28,7 g de AgCl.

Știm relația matematică pentru calcularea concentrației procentuale de masă a soluției, C%m:

C%m = md.100/ms

unde:

md=masa dizolvată de substanță în soluție(g)

ms= masa soluției (g)

Știm reacția chimică dintre HCl și AgNO₃.

HCl +  AgNO₃  =  AgCl↓  + HNO₃

1mol      1mol        1mol         1mol,  n moli HCl=n moli AgNO₃= n moli de AgCl

Date:

sol. HCl                 +   sol AgNO₃      =  amestec: AgClpp    +  HNO₃solubil

este adus:                   este adus:             se formează:

↓                                       ↓                             ↓

20 g sol.                      m g sol=Z(g)                28,7 g (M=143,5g/mol)--0,2moli

C% HCl=?                     C% AgNO₃=17

md=X g HCl                 md=Y g de AgNO₃

↓                                               ↓

din reacție     .........  din reacție......pe baza egalității cu nr. de moli AgCl

↓                                                  ↓

C% HCl=X.100/20                     ms AgNO₃=Z=Y.100/17

Înțelegem că trebuie să calculăm, pe rând necunoscutele:

X, Y, Z.

Masele atomice ( g/mol atomi) sunt:

la Ag=108(107,868)

la H=1

la N=14

la O=16

la Cl=35,5