Question

Pentru analiza compoziției unui eșantion ce conține oxalat monosodic și acid oxalic cristalizat cu două
molecule de apă, se ia o probă cu masa de 2 g și se dizolvă în apă. Soluția obținută se împarte în două probe
de volume egale (A) și (B).
Soluția (A) se titrează cu 57,64 mL soluție de hidroxid de sodiu 0,2 M.
Soluția (B) se titrează cu 167,06 mL soluție de permanganat de potasiu 0,02 M, în prezența acidului sulfuric.
Determinați compoziția procentuală masică a eșantionului supus analizei, știind că impuritățile existente în
probă sunt inerte față de soluțiile cu care se fac cele două titrări.

Answer 1

Răspuns:

-calculez niu NaOH si niu KMnO4

c,m=niu/V-----> niu= 0,2x0,05764 mol=0,0115mol NaOH

                        niu= 0,02x0,16706mol=0,0033molKMnO4

-deduc moli oxalat monosodic din ecuatia chimica

1mol..........................1mol

HOOC-COONa+ NaOH---> NaOOC-COONa+H2O

x..............................0,0115mol

x=niu= 0,0115mol oxalat monosodic

-deduc moli acid oxalic din ecuatia chimica

5mol..............2mol

5C2O4H2+ 2KMnO4+3H2SO4---> 2MnSO4+ 2K2SO4+ 8H2O+ 10CO2

x..........................0,0033mol

x= niu= 0,0082mol acid oxalic

-calculez masele , stiind masele molare  miu,oxalat=112g/mol  si m,acid= 90g/mol

m,oxalat= niuxmiu=0,0115x112g=1,288g

m,acid= 0,0082x90g=0,738g

m,total= 2,026g

calculez compozitia procentuala :

2,026g..amestec....1,288g oxalat.......0,738gacid

100g...................................x.....................y

x=63,6% oxalat monosodic

y=36,4% acid oxalic

Explicație: