Question

Pentru neutralizarea a 500g soluție acid sulfuric se utilizează 28g hidroxid de potasiu.Calculati concentrația procentuală a soluției de acid sulfuric a soluției finale .​

Answer 1

Ecuația reacției chimice:

  2KOH  +  H₂SO₄   ⇒   K₂SO₄  +  2H₂O

Se dau:

ms (H₂SO₄) = 500g

m (KOH) = 28g

Se cere:

C (H₂SO₄) = ?

Rezolvare:

- de pe ecuația reacției se determină masa de H₂SO₄ (md) care reacționează cu KOH:

  28            x

2KOH  +  H₂SO₄   ⇒   K₂SO₄  +  2H₂O

2×56         98

⇒ x = (28×98)/2×56 = 24.5g H₂SO₄ (md)

- se determină concentrația procentuală a soluției de acid sulfuric care reacționează cu KOH:

$C=\frac{m_d}{m_s}\cdot100=\frac{24.5\ {\not}g}{500\ {\not}g}\cdot100=4.9\%$