Question

Pentru obtinerea hidrogenului se trateaza 135 grame aluminiu cu acid sulfuric .Ce cantitate de hidrogen se obtine ?

Answer 1

2Al + 3H₂SO₄ ⇒ Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

MAl=27g/mol

MH₂=2AH=2*1=2g/mol

n=m/M=135/27=5 moli Al

2 moli Al..........................3 moli H₂
5 moli Al..........................x moli H₂

x=3*5/2=7,5 moli H₂

n=m/M=>m=n*M=7,5*2=15g H₂

Answer 2

Reactia este: 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 Apoi dintr-un tabel/sistem periodic stim ca nr. de masa A este: A aluminiu =27 si A hidrogen=1 Deci un mol Al are 27 g, iar un mol H2 are 2 g Se construiește regula de trei simpla dupa reactia scrisa mai sus: 2*27g Al..................3*2g H2 135g Al.....................x g H2 x=(135*3*2):(2*27)=15 R: 15 g H2