Question

Peste 46g de sodiu se adauga 156g de apa.Determinati concentratia procentuala a solutiei obtinute si masa de hidrogen rezultat.
Va rog sa ma ajutati!!!

Answer 1

Cu semnul "*" notez inmultirea, iar cu semnul "/" notez linia de fractie.

Masa unui mol de atomi de Na este 23 g/mol.
Mase molare: pentru H2O este 2*1 + 1*16 = 18(g/mol); pentru NaOH este 1*23 + 1*16 + 1*1 = 40(g/mol); pentru H2 este 2*1 = 2(g/mol).

Mai intai ar trebui sa determinam reactantul in exces.
Sa calculam ce masa de H2O reactioneaza cu 46 g Na.

2Na  +  2H2O  =  2NaOH  +  H2

Daca 2*23 g Na reactioneaza cu 2*18 g H2O
Atunci 46 g Na vor reactiona cu x g H2O

x = 46*2*18/(2*23) = 36(g H2O).
Dar in proces s-au introdus 156 g H2O, deci rezulta ca apa este in exces cu 156 - 36 = 120(g H2O).

Solutia rezultata va fi formata din masa de NaOH formata in reactia chimica si masa de apa in exces introdusa. Sodiul introdus in proces s-a consumat in totalitate, iar H2 rezultat este gaz si paraseste sistemul, degajandu-se.

Calculam deci masa de NaOH rezultata.

Daca din 2*23 g Na rezulta 2*40 g NaOH
Atunci din 46 g Na vor rezulta y g NaOH

y = 46*2*40/(2*23) = 80(g NaOH).
Aceasta este masa de NaOH(md) dizolvata in cele 120 g H2O.

Deci masa de solutie de NaOH este atunci: 80 + 120 = 200(g solutie NaOH).

Asadar, concentratia procentuala a solutiei de NaOH este:

 c = 100*md/ms= 100*80/200 = 40.
Deci c% = 40%.

Acum vom calcula ce masa de H2 rezulta din 46 g Na.

Daca din 2*23 g Na rezulta 1*2 g H2
Atunci din 46 g Na vor rezulta z g H2

z = 46*2/(2*23) = 2(g H2).

Asta este parerea mea.