Question

Please HELP..
Calculeaza pH-ul solutiei rezultate din reactia a 0,184 g de sodiu cu 120g de solutie de NaOH de concentratie 0,4%, densitatea solutiei finale fiind 1g/cm3.

Answer 1

solutia initiala de NaOH

ms = 120 g, c% = 0,4%,ro =p = 1 g/cm3

stim ca c% = mdx100/ms

=> md.i = msxc%/100 = 120x0,4/100

= 0,48 g NaOH initial

Na va reactiona cu apa din solutia initiala si vaforma o noua cantitate de NaOH

0,184 g         a g              md

 2Na    +    2H2O =>   2NaOH + 2H2

2x23           2x18          2x40      

a = 0,144 apa consumata

md = 0,32 g NaOH nou formata

in final vomavea:

ms.final = ms.i - a + md

= 120 - 0,144 + 0,32 = 120,176 g

md.final = md.i + md = 0,48 + 0,32 = 0,80 g NaOH

=> c%.f = md.fx100/ms.f

= 0,8x100/120,176 = 0,665%

stim ca Cm = roxc%.fx10/miu

= 1x0,665x10/40 = 0,166 mol/L

pOH = -lg[HO-], pH+pOH = 14

NaOH este obaza tare si de aceea [HO-] = Cm = 0,166 mol/L

=> pOH = -lg(0,166) = 0,78

=> pH = 14-pOH = 14-0,78 = 13,2