Question

Please Help..
O proba dintr-un amestec gazos de etan si etana cu volumul de 0,672L este barbotata prin 100g solutie de brom 4%. In solutia rezultata se adauga iodura de potasiu in exces care reduce la Br- bromul nereactionat. Iodul eliberat este titrat pana la punctul de echivalenta, marcat cu amidon, cu 50 ml de solutie de tiosulfat de sodiu 0,2M.
a. Calculati raportul etan:etena din amestecul gazos.
b. Calculati masa de solutie de brom care se afla in exces.

Answer 1

a).

0,672 L / 22,4 = 0,03 moli amestec etan+etena

ms = 100 g , c% = 4%

stim ca c% = mdx100/ms

=> md = msxc/100 = 100x4/100 = 4 g Br2

Br2 + 2KI --> 2KBr + I2↓

Vs = 50 mL = 0,05 L, Cm = 0,2 M

Cm = niu/Vs => niu = CmxVs = 0,2x0,05

= 0,01 moli Na2S2O3

a moli         0,01 moli

 I2 +   2Na2S2O3 --> 2NaI + Na2S4O6

 1                 2

=> a = 0,01/2 = 0,005 moli I2

b moli                            0,005 moli

  Br2   +   2KI --> 2KBr + I2↓

  1                                     1

=> b = 0,005 moli Br2

c moli   0,005 moli

C2H4 + Br2 => C2H4Br2

 1             1

=> c = 0,005 moli etena

=> etan = 0,03 - 0,005 = 0,025 moli

=> raportul molar

etan : etena = 0,025 : 0,005 /:0,005

=> etan : etena = 5 : 1

b).

md.Br2 consumat = 160x0,005 = 0,8 g

4 g - 0,8 g = 3,2 g Br in exces

=> ms.exces = md.excesx100/c%

= 3,2x100/4 = 80 g sol Br2 exces