Question

Prin analiza elementala a 2,1 g substanta organica rezulta 4,4 g dioxid de carbon si 0,9g apa. Formula bruta a acestei substante este?

Answer 1

Răspuns:

Calcule pentru formula bruta a unei substanței organice , CxHyOz, dacă există și Oxigen

• calculăm masa de C din 4,4 g CO₂ produs din combustia substanței organice, cu o regulă de trei simplă, plecând de la masa moleculară și cantitate de C conținută:

A C=12, A O=16 / g/mol

M CO₂=AC + 2AO=12+2.16=44g/mol

dacă în 44 g CO₂..............sunt 12 g C

atunci 4,4 g CO₂..........au mC

m C= 4,4.12gC / 44g= 1,2 g C

• calculăm cantitatea de H din 0,9 g de H₂O produs de substanța organică, cu o regulă de trei simplă, cu masa moleculară apă și cantitatea de H din ea:

A H=1 g/mol

M H₂O = 2.AH + AO=2.1+16=18 g/mol

dacă în 18 g/mol H₂O..........sunt.....2 g H

atunci în 0,9 g H₂O ............sunt m H

m H = 0,9 . 2 gH / 18=0,1 g H

• verificăm dacă există O, prin adunarea maselor de C și H și compararea cu masa de 2,1 g substanță analizată:

m C + m H=  1,2g C + 0,1 g H=1,3 g

Este suma mai mică decât 2,1 g substanță. Deci, există O în substanță:

m O = 2,1 g substanță - 1,3 g = 0,8 g

• se calculează formula bruta CxHyOz, adică vom calcula valorile x,y, z (număr de atomi gram)

x C = mC/AC =1,2/12=0,1   /  împărțim la cel mai mic număr 0,05

yH=mH/AH=0,1/1=0,1   / 0,05

zO=mO/AO=0,8/16=0,05 / 0,05

Rezultă:

xC =2

Y H=2

zO=1

Obținem o formulă brută: C2H2O

R: formula brută   (C2H2O)n   , n =factor de multiplicare

Explicație: