Question

Prin ardere a 1,68 g de hidrocarbura se obtin 2,688dm³ CO₂. Stiind ca densitatea vaporilor sai fata de aer este 2,91 determina formula moleculara a hidrocarburii.

Answer 1

$Maer$ = 28,9 g

$d_{aer}$=M/28,9 => M = 84 g

-deci masa moleculara a compusului este 84

1 mol....... 22,4 L CO2
x moli...... 2,688 L CO2

=> $n_{CO2}$= 0,12 moli => mCO2 = 0,12 * 44 = 5,28 g CO2

44 g .... 12 g C
5,28 .... y g C
=> y = 1,44 g C

1,68 g subst - 1,44 g C = 0,22 g H

Asadar, substanta contine 0,24 g hidrogen si 1,44 g carbon.

100 g .....x % C.... y % H
1,68 g....1,44 g C.... 0,24 g H

=> %C = 85,71 %
     %H = 14,29 %

C : 85,71/12 = 7,14
H : 14,29/ 1 = 14,29

C : 1
H : 2 => formula bruta este CH2

form. moleculara: (CH2)n
M= 84 g/mol
M= 12n + 2n <=> 84 = 14n => n=6

=> formula moleculara a compusului este $C_{6} H_{12}$