Question

Prin arderea a 1,68 g de hidrocarbura se obțin 2,688 dm3 CO2.Știind ca densitatea vaporilor săi fata de aer este 2,91 determina formula moleculara a hidrocarburi.
Repede

Answer 1

Notez hidrocarbura CxHy
- CALCULEZ MASA MOLARA din densitatea relativa
d=miu/miu,aer--->
miu(M)=2,91x29g/mol=84,4g/mol ---> cred ca d= 2,9 si miu rezulta 84g/mol
- calculez moliCO2 din proba data
niu(n)= V/V,m
niu= 2,688 l/22,4l/mol= 0,12molCO2= 0,12molC
-calculez moliC  din 1 mol compus
1,68g.............0,12molC
84g................x=6--------------------------------> C6Hy
-calculez y din masa molara
84g= (6x12gC+ m,gH)---.>m,H= 12g---> niu= 12g/1g/mol=12molH=Y

HIDROCARBURA ESTE C6H12