Prin arderea metanuui (Ch4) se formeaza dioxid de carbon si apa. Calculati volumul (m3) de metan, masurat in conditii normale de presiune si temperatura, care prin ardere, elibereaza caldura necesara pentru descompunerea a 200kg calcar care contine 80* CaCo3. Se cunosc entalpiile de formare:
ΔHch4= - 74, 8 kj/mol
ΔHco2 = -393,5kj/mol
ΔHh2o = -241, 8kj/mol.
Q = 188,46kj CaCO3 80% puritate (din exercitiul anterior).
Răspunsuri la întrebare
Răspuns de
1
CaCO3 ⇒ CaO + CO2
CH4 + 2O2 ⇒ CO2 + 2H2O
ΔH = HfCO2 + 2HfH2O - HfCH4 = - 393,5 - 2·241,8 + 74,8 = 802,3kj/mol
VCH4 = Q/802,3 ·22,4
CH4 + 2O2 ⇒ CO2 + 2H2O
ΔH = HfCO2 + 2HfH2O - HfCH4 = - 393,5 - 2·241,8 + 74,8 = 802,3kj/mol
VCH4 = Q/802,3 ·22,4
DanuțBDC:
Imi poti spune ce formula ai folosit la "Vch4=Q/802,3 * 22.4" ?
1molCH4 (22,4 l).......degaja prin ardere......802,3Kj V CH4 .............................................................Q
Multumesc
Alte întrebări interesante
Franceza,
8 ani în urmă
Limba română,
8 ani în urmă
Geografie,
8 ani în urmă
Matematică,
9 ani în urmă
Matematică,
9 ani în urmă
Engleza,
9 ani în urmă
Engleza,
9 ani în urmă
Matematică,
9 ani în urmă