Question

Prin arderea unei probe de alcan gazos A cu volum (c.n.) de 4.48 L s-au obtinut 26.4 g CO2
Indicati:formula plana,formula moleculara si denumirea alcanului A si scrieti ecuatiile reactiilor care au loc la descompunerea  termica a alcanului A. Va multumesc!

Answer 1

"  Cu semnul "*' notez inmultirea.
Notam alcanul gazos CnH2n+2.

In c.n., volumul unui mol de gaz este 22,4 litri.
Masa molara a CO2 este 1812 + 2*16 = 44(g/mol).

Ecuatia reactiei chimice este:

CnH2n+2  +  (3n + 1)/2O2  -->  nCO2  +  (n + 1)H2O

Daca din 1*22,4 l CnH2n+2 rezulta n*44 g CO2
Atunci din 4,48 l CnH2n+2 vor rezulta 26,4 g CO2

4,48*n*44 = 22,4*26,4, de unde 

n = 22,4*26,4/(4,48*44) = 3.

Asadar formula moleculara a alcanului pentru n = 3 este C3H8.

Formula lui plana este(atat cat o pot scrie din tastatura) CH3 - CH2 - CH3.

Denumirea alcanului in cauza este propanul C3H8. "