Question

Prin combustia a 0,2 moli de substanta organica s-a obtinut 12,6g H2O, 2,46L N2, masurati la 27 grade si 1 atm si o cantitate de CO2 care a fost retinuta in 480g solutie NaOH de concemtratie 10%. Formula moleculara este?

Answer 1

A=CxHyNz
N o să fie nr. de moli
NA=0,2 mol A
mH2O=12,6 g H2O
VN2=2,46 l N2
t=27°C=>T=300K
p=1 atm
CO2–> reținut în NaOH(sol.)
mNaOH=480 g NaOH
c=10%
FM=?

NA=0,2 mol A
NH2O=mH2O/MH2O=12,6/18=0,7 mol H2O

CxHyNz+ O2------> x CO2 + y/2 H2O+ z/2 N2

1 mol A............. y/2 mol H2O
0,2 mol A..........0,7 mol H2O

y/2=0,7/0,2=7/2=>y=7

pV=NRT
1*2,46=N*0,082*300
2,46=N*24,6
N azot=0,1 mol N2

1 mol A.......... z/2 N2
0,2 mol A......0,1 mol N2

z/2=0,1/0,2=1/2=> z=1

2 NaOH+ CO2--------> Na2CO3+ H2O
c=(md*100)*ms
100md/480=10
100md=4800
md=48 g NaOH
N NaOH=mNaOH/MNaOH=48/40=1,2 mol NaOH

2 mol NaOH........1 mol CO2
1,2 mol NaOH.......a

a=1,2/2=0,6 mol CO2

1 mol A.......... x mol CO2
0,2 mol A...... 0,6 mol CO2

x=0,6/0,2=6/2=3 mol CO2

Deci FM=C3H7N