Question

Prin combustia a 4,64g substanta organica A cu masa molara 116g/mol se obtin 10,56g CO2 si 4,32g H20.Care este formula procentuala a substantei?

Answer 1

%C = 300a/11s = 300×10,56/11×4,64 = 62
%H = 100b/9s = 100×4,32/9×4,64 = 10,34
%O = 100-(%C+%H) = 100-72,34 = 27,65

a = g CO2
b = g H2O
s = g substanta organica

Answer 2

A – substanță organică
mA=4,64 g A
MA=116 g/mol A
mCO2=10,56 g CO2
mH2O=4,32 g H2O

FP=?

A + O2 –> x CO2 + y/2 H2O + Q

N – nr. de moli
NA=mA/MA=4,64/116=0,04 mol A
NCO2=mCO2/MCO2=10,56/44=0,24 mol CO2
NH2O=mH2O/MH2O=4,32/18=0,24 mol H2O

1 mol A ................ x mol CO2
0,04 mol A........... 0,24 mol CO2

x=0,24/0,04=6 mol CO2

1 mol A ............... y/2 mol H2O
0,04 mol A.......... 0,24 mol H2O

y/2=6=>y=12
M=6AC+12AH=72+12=84≠116=> se mai găsește și O2 în moleculă
84+16z=116
16z=32=>z=2

De FM: C6H12O2

116 g C6H12O2 ............. 100%
72 g C ............................a

a=62,06% C

116 g C6H12O2 ............. 100%
12 g H ............................. b

b=10,34% H

116 g C6H12O2 ................. 100%
32 g O.................................. c

c=27,6% O

FP: 62,06% C
10,34% H
27,6 %. O