Question

Prin combustia in oxigen a unei probe cu masa de 29,6g dintr-un compus organic A s-au obtinut 800mmoli Co2, 14,4g H2O su 4,48L(c.n) de N2.Sa se determine formula moleculara, stiind ca pentru combustia unui mol de compus organic A sunt necesari 4 moli de oxigen.
Formula bruta:C2H4NO2

Answer 1

CaHbNcOd=A–substanță organică
mA=29,6 g
νCO2=800 mmol=0,8 mol
mH2O=14,4 g
VN2=4,48 l
4 moli de O2
FB: C2H4NO2
FM=?

CaHbNcOd + [(2a+b)/2] O2 –––> a CO2 + b/2 H2O + c/2 N2

Pentru că sunt necesari 4 moli de O2<=> (2a+b)/2=4=>2a+b=8=> b=8–2a
b/2=(8–2a)/2=4–a

Reacție:
CaHbNcOd + [(2a+b)/2] O2 –––> a CO2 + (4–a) H2O + c/2 N2

1 mol A.................. a mol CO2
νA...........................0,8 mol CO2

νA=0,8/a

νH2O=mH2O/MH2O
MH2O=2+16=18 g/mol
νH2O=14,4/18=0,8 mol

1 mol A.................... (4–a) mol H2O
νA........................... 0,8 mol H2O

νA=0,8/(4–a)

Pentru că
νΑ=0,8/a
νA=0,8/(4–a)
=> 0,8/a=0,8/(4–a)=> a=4–a=> 2a=4=> a=2
b=8–2a=8–4=4

VN2=νN2*22,4=> νN2=VN2/22,4=4,48/22,4=0,2 mol

νA=0,8/a=0,8/2=0,4 mol

1 mol A.................. c/2 mol N2
0,4 mol A............... 0,2 mol N2

c/2=0,2/0,4=> c/2=2/4=> c/2=1/2=> c=1

νA=mA/MA=> MA=mA/νA=29,6/0,4=74 g/mol

MA=2*12+4*1+1*14+d*16=74
24+4+14+16d=74
42+16d=74=> 16d=32=> d=2

a=2, b=4, c=1, d=2
FB: C2H4NO2
M(FB)=74
MA=74
n=M(FB)/MA=74/74=1
Deci FB=FM

FM: C2H4NO2