Question

Prin combustia unei probe cu masa de 64g dintr-o substanta organica A, s-au obtinut 44,8l (conditii normale) de Co2. Stiind ca subs. organica A areformula bruta Cn H2n+2 O, determinati formula moleculara a substantei

Answer 1

CnH2n+2O + (3n-1)/2 O2 -->nCO2+(n+1)H2O ,din care rezulta ca substanta A da prin combustie CO2 si apa.Notam cu x-nr moli de A si rezulta ca avem nx moli de CO2.Mai stim ca nr moli de CO2=Volumul de CO2/22,4 L/mol(in c.n.),de aici rezulta ca nx=44,8/22,4=2 moli (1) apoi scriem ca masa substantei date e = A * nr.moli(A-masa molara)-->m A=x * (n*A c + (2n+2)*A h)__>m alcan=(14n+2)x=64 -->14nx + 18x = 64 (2)si din (1) si (2)-->28 + 18x=64-->18x=36-->x=2 si reintegrat in nx=2-->n=1 deci formula bruta a lui A e CH4O