Question

Prin dizolvarea in apa a 11,2 litri acid clorhidric gazos s-au obtinut 5000 ml solutie apoasa. Care este concentratia molara a solutiei?

Answer 1

Varianta de rezolvare propusă

11,2 L HCl gaz, considerat în condiții normale de temperatură și presiune

         ↓

dizolvare în apă   →    5000 mL soluție de HCl de o concentrație molară X (mol HCl dizolvat/L). Atenție, fiindcă masa dizolvată de HCl este masa (g) sau numărul de moli de HCl gaz dizolvați în soluție, aduși de 11,2 L de HCl.

Trebuie să calculăm: numărul de moli de HCl din gaz= md (mol) și apoi concentrația molară.

Calcule

1) Numărul de moli(n) de HCl din 11,2L de HCl gaz, c.n, cu ajutorul definiției volumului molar.

1mol de HCl gaz.......c.n......ocupă 22,4 L(dm³)

nmoli de HCl gaz...c.n......ocupă 11,2 L

n=1mol.11,2 L/ 22,4 L=0,5 moli ( jumătate)

Sau:

n moli= V gaz (L) /22,4 L

2) Calculăm concentrația molară cu formula ei de calcul:

C M= md (g) /M(g/mol). V (L) = n moli/ V (L)

unde:

md= masa dizolvată de HCl= 0,5 moli HCl

V = volumul soluției rezultate din dizolvarea HCl în apă=5000mL=5/1000 =5 L .

Nu se pune 11,2 L, acesta se referă la substanța care se dizolvă, nu la volumul de soluție.

C M = 0,5 mol/5 L=0,1 mol/L =0,1 M

R: 0,1 M