Question

Prin halogenarea 2,24 L (c.n.) de alchena A se obtin 3 g de alcan B.
a.Identificati alchena
b.Determinati masa de solutie de Br2,de concentratie 4% ce este decolorata de 5,6g de alchena A.
c.Determinati volumul de aer (c.n.) cu 20% O2 procente de volum,necesar arderii unui amestec echimolar de A si B cu masa de 290 g.
Va rog frumos! Urgent!

Answer 1

a.)
22.4                              M
CnH2n   + H2............CnH2n+2
2.24                              3
SE calc masa moleculara a alcanului  M=22.4*3/2.24=30g/mol
12n+2n+2=30
14n=28
n=28:14=2
alcanul este C2H6 -etan, alchena C2H4-etena, MC2H4=28g/mol
b. MBr2=80*2=160g/mol

    28               160
CH2=CH2   +Br2.............CH2-CH2
  5.6                x
x=5.6*160/28=32 g Br2 (md)
c=md*100/ms
4=32*100/ms, ms=32*100/4=800g sol Br2 4%
  
       1 mol    3*22.4
c. C2H4   + 3O2............2CO2 +  2H2O
    5 moli       y

  1 mol      7/2*22.4
C2H6  + 7/2O2................2CO2 + 3H2O
 5 moli      z
Notezi cu a nr moli de etan, respectiv etena (echimolecular=acelasi nr de moli de etan si etena)

28a+30a=290
58a=290, a=290:58=5 moli etan si 5 moli etena

Se calculeaza volumele de O de pe cele 2 reactii
y=3*5*22.4=336 l O2

z=5*7/2*22.4=392 l O2
volumul total de O2: VO2=336+392=728 l
V aer=5*VO2=2072 l aer.