Question

Prin oxidarea unei probe de alchena cu K2Cr2O7 (H2SO4) se consuma 0.74 l solutie 0.02 M de oxidant cu degajarea a 219.78 ml Co2 masurati la 27 ° celsius.Prin ardeeea unei probe identice din aceeasi alchena se formeaza 2.214 g amestec de CO2 si vapori de apa. Care este alchena?

Answer 1

C=n/V ⇒n=0,74·0,02=0,0148 moli K2Cr2O7
   1mol                            3moli
K2Cr2O7 + H2SO4 ⇒...3O
0,0148 moli                    x   ⇒ x=0,044 moli O
PV=nRT ⇒n=PV/RT=1·219,78·10⁻³/0,082·300⇒ n=0,0089 moli CO2
1mol       X       1mol
CnH2n+ [O]⇒CO2
  a        0,044   0,0089moli   ⇒X=5moli O, a=0,0089 moli alchena
  
  1mol                      44n    18n
CnH2n+ 3n/2 O2⇒ CO2+H20
0,0089                      c        d    ⇒ c=0,39n    , d=0,16n
dar c+d=2,214 ⇒ 0,39n+0,16n=2,214  ⇒n=4 Alchena e 1-butena