Question

Prin reacția a 4,8g pulbere de Mg cu o soluție de HNO3 de c=63% se obțin 4,39 L de gaz. Determinați:

a) randamentul reacției
b) masa soluției de acid utilizată

Answer 1

Răspuns:

Explicație:

mt= 4,8g Mg

react. cu HNO3 , c= 63%

4,39 L gaz

a. randam.

b. ms HNO3

-se afla nr. de moli H2

n= 4,39L  : 22,4L/moli= 0,195moli H2

-se afla masa de Mg care reactioneaza --> mpMg

xmoli        ymoli                    0,195moli

Mg + 2HNO3= Mg(NO3)2 + H2

1mol    2moli                         1mol

x= 0,195 moli Mg pur

m = n . M

m= 0,195moli . 24g/moli= 4,68g Mg pur

-se afla randamentul

randam,  = mp .100 : mt

               = 4,68 .100 : 4,8= 97,5 %

-se afla md si ms de HNO3

y= 2 . 0,195= 0,39 moli HNO3

MHNO3=1 + 14 + 3.16=63----> 63g/moli

md= 0,39moli  . 63 g/moli  = 24,57 g HNO3

ms= md.100 : c

ms= 24,57 .100 : 63= 39g sol. HNO3