Question

prin tratarea metanului cu vapori de apa se obtin 800 m3 gaz de sinteza in care raportul volumetric CO:H2=1/3. Sa se calculeze:
a) volumul de CH3 in conditii normale necesar;
b)masa de solutie de alcool etilic 64% obtinut din gazul de sinteza;
c)olumul de hidrogen ramas netratat

Answer 1

CH4 + H2O ⇒ CO + 3H2              V H2 = 3V CO
a) V CO + VH2 = 800m³  ⇒   V CO = 200m³       V H2 = 600m³
din reactie ⇒ V CH4 = V CO = 200m³
b) CO + 2H2 ⇒ CH3-OH 
n alcool = n CO = 200/22,4 Kmoli
m = n·M = 200/22,4 ·32 = 285,7kg = md ⇒ ms = 100md/c = 446,4k g
c) V H2 reactionat = 2 V CO = 400m³
V H2 ramas = 200m³