Question

Printr-o soluție ce conține un amestec de clorurã de sodiu și iodurã de

sodiu cu masa de 104,25 g s-a trecut un exces de clor. Apoi soluția a

fost vaporizatã pânã la uscare, iar reziduul a fost calcinat. Masa sub-

stanței uscate rãmase dupã experiențã este de 58,5 g. Determinã

pãrțile de masă ale clorurii de sodiu și iodurii de sodiu in amestecul inițial.​

Answer 1

Varianta de rezolvare propusă

Înțeleg, că avem următorul proces:

Cl2 gaz exces ⇒soluție cu 104,25 g amestec de: x g de NaCl și y g de NaI

                                             ↓

                                           x g de NaCl

                                   2NaI +Cl₂ → I₂ solid +2 NaCl (z g)

                                            ↓

              Amestecul cu X g de NaCl,  z g de NaCl (din NaI) și I₂ se   calcinează,  când iodul sublimează(trece în gaz) și rămân:

                                   58,5 g de  clorură de natriu ( x+z)

                                  I₂ solid= I₂ gaz ( sublimare)/ la încălzire

Date cunoscute:

1) m amestec de NaCl și NaI=104,25 g

2) M la NaCl= A Na+A Cl= 23+35,5=58,5 g/mol

3) M la NaI= A Na+A I= 23+127=150 g/mol

4) m amestec de cloruri din calcinare=58,5 g

5) 1 mol = Masa moleculară =M (g/mol)

Nu știm și se vor calcula:

1) masa de NaCl din amestecul inițial (104,25 g) = masa de NaCl din amestecul după calcinare=x (g)=?

2) masa de NaI din amestecul inițial (104,25g) = y (g)

3) masa de NaCl produsă de y g de NaI = z (g). Ea se va găsi în 58,5 g amestec de cloruri, după calcinare.

Calcule

Am lucrat cu 2 zecimale și am rotunjit.

Vom rezolva un sistem cu 2 ecuații în x, y. Pe z îl vom calcula din reacția NaI cu Cl2.

1) Calculăm z g de NaCl, produs în reacția NaI cu Cl₂, prin calcul stoechiometric.

  y(g)...................................z

2NaI(aq) + Cl₂ (g)  = 2NaCl(aq) + I₂ (s)

2moli NaI......................2 moli NaCl

2.150 g/mol..................2.58,5 g/mol

z=y (g).2.58,5 g/mol/ 2.150 g/mol=0,39.y (g)

2) Construim sistemul de 2 ecuații cu x și y:

x g NaCl+ y g NaI = 104,25 g

x  NaCl+ z g NaCl= 58,5 g. Înlocuim pe z cu 0,39.y

Rezultă:

x+y=104,25               Înmulțim cu -0,39:

x+0,39y=58,5

Rezultă:

-0,39 x- 0,39 y = -40,657=-40,66

x         +   0,39 y =   58,5

Rezultă:

x(1-0,39) = 58,5-40,66;

0,61.x=17,84

x=17,84/0,61=29,245 g de NaCl= 29,25

Calculăm y cu prima ecuație din sistem:

29,25 g + y=104,25

y=104,25-29,25=75 g de NaI

R: 29,25 g NaCl; 75 g de NaI

Semnul . este pentru înmulțire. NaCl și NaI se topesc la temperaturi de peste 800 grade C.

Se poate calcula și cu numărul de moli. Amestecul de cloruri de natriu, cu masa de 58,5 g are 1mol de clorură de Na: n moli=58,5 g/58,5 g/mol=1 mol