Question

Printr-o solutie de NaOH de concentratie 20% se barboteaza CO2 pana la consumarea totala a NaOH. Dupa evaporarea apei din solutia finala s-au obtinut 143g de Na2CO3 • 10H2O. Calculati:
a) volumul de CO2 retinut in solutia de NaOH
b) masa de solutie de NaOH necesara reactiei
c) masa de apa evaporata.
Va rog mult!!

Answer 1

n1 moli    2NaOH + CO2 ⇒ Na2CO3 + H2O
nNa2CO3·10H2O = 143/286 = 0,5 moli = n1  
a) nCO2 = nNa2CO3 = 0,5 moli    V = 0,5··22,4 = 11,2 l
b) nNaOH = n1 = 2nNa2CO3 = 1 mol        m = 40g
 ms = 40··100/20 = 200g
c) solutia finala : ms = 200g + mCO2 = 222g
mH2O evaporata = 222 - 143 =  79g