Question

Problema 1 : Intr-un recipient cu volumul de 2 L se afla 5,6 g hidrocarbura la temp. de 27 grade celsius si presiunea de 1,23 atmosfere. Determinati formula moleculara a hidrocrburii stiind ca ea contine 14,28% hidrogen.

Problema 2 : Alcanul care contiune 83,72% carbon in procente masice este?

Problema 3 : Are raportul masic C:H=9:2?

Problema 4 : Cati L de aer sunt necesari pt arderea unui litru de butan?

Answer 1

PV = nRT = m/M·RT     M = mRT/PV = 5,6·0,082·300·/(1,23·2) = 56g/mol
CxHy  y = 0,1428·56/1 = 8  ⇒ C3H8
2.  CnH(2n+2)  12n·100/(14n+2) = 83,72  1200n = 1172,08n + 167,44
n = 7    C7H16
3.  C : 9    | : 12 = 0,75    | : 0,75 = 1          | ·3 = 3
     H : 2    | : 1 = 2            | : 0,75 = 2,66    | ·3 = 8    C3H8
4.  C4H10 + 6,5O2 ⇒ 4CO2 + 5H2O
V O2 = 6,5 l    V aer = 5V O2 = 32,5 l