Problema 1.... Mie mi-a dat 5400, dar vreau sa fiu sigur.
Răspunsuri la întrebare
Este o problemă cu concentrația normală a soluțiilor.
Știm:
-definiția concentrației normale a soluției: număr de echivalenți gram (n Eg) de substanță dizolvată în 1 L soluție (1 dm³).
-notare: C N, unitate de măsură: n Eg/ L
-relația matematică pentru calcularea CN este:
C N =nEg/Vs;
Vs=volumul soluției în Litri.
dar numărul de Eg= md/E, unde:
md=masa de substanță dizolvată(g),
E=echivalentul chimic al susbatnței dizolvate (solvat). Echivalentul chimice se calculează cu reguli, care țin cont și de reacția la care participă substanța respectivă (cum ar fi reacția redox).
Rezultă, că: CN=md/E.Vs (nEg/L)
-transformări:
1L=1 dm³=1: 1000 m³; 1m³=1000 dm³ = 1000 L
-soluția conține H₃PO₄ dizolvat.
-soluția are CN=2N (2Eg de H₃PO₄ la 1 L soluție)
-soluția are Vs=0,9 m³=0,9.1000 dm³=900dm³=900L
-masele atomice: A H=1g/mol; A P=31g/mol; A O=16 g/mol(rotunjite)
Nu știm și trebuie calculat:
-masa dizolvată de acid fosforic H₃PO₄=md (g) din 900 L soluție 2N=?
-echivalentul chimic al H₃PO₄=? (intră în relația lui CN)
Calcule:
1) E la H₃PO₄=?
Se aplică formula de calcul al E la acizii, care nu participă la reacții redox:
E acid= M acid/ nr. de H⁺
M H₃PO₄=3.AH+1.AP +3.A O=3.1+1.31+4.16=3+31+64=98g/mol
E H₃PO₄=98 /3=32,6(6) =aprox. 32,7
2) md de H₃PO₄=?
Înlocuim datele Vs, E și CN în relația matematică a lui CNși rezolvăm:
2=md/32,7 .900;
md=2.32,7. 900= 58860 g
Regula de trei simplă
-nEg
dacă 1L soluție H₃PO₄...........are 2 Eg de H₃PO₄
atunci 900L soluție H₃PO₄......au X Eg
X= 900L.2Eg/1L=1800 Eg
-md la 400Eg
1800 Eg= md/32,7
md=1800.32,7=58860g
R: 58860g